Question

【題目】某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g) △H<0，5 min后達到平衡。已知該溫度下其平衡常數K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化。下列選項不正確的是（ ）

A.a＝1

B.升高溫度，平衡常數減小

C.達平衡時B的轉化率為60%

D.平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分數減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 增大壓強，A的轉化率不變，說明反應為等體積反應；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小；

C. 利用三段法進行計算；

D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移動。

A. 增大壓強，A的轉化率不變，說明反應為等體積反應，那么a+1=2，即a=1，A項正確；

B. 該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，B項正確；

C.設反應達到平衡時，A的轉化量為xmol/L，

A(g) ＋ B(g) C(g) ＋ D(g)

始(mol/L) 1 1 0 0

轉(mol/L) x x x x

平(mol/L) 1-x 1-x x x

平衡常數K==1，解得x=0.5mol/L，那么B的轉化率=×100%=50%，C項錯誤；

D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移動，A的體積分數減小，D項正確；

答案選C。