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下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認為最合理的是（　　）

A、海水

NaOH溶液

Mg（OH）₂

電解

B、海水

熟石灰

Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂

電解

C、海水

鹽酸

MgCl₂

電解

D、海水

Cl2

MgCl₂

電解

考點：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：元素及其化合物

分析：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉化為難溶性的鎂的化合物，鎂是活潑金屬，所以工業上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答： 解：海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉化為難溶性的氫氧化鎂，所以向海水中加入堿，且加入的堿要廉價，所以可以選取熟石灰制取氫氧化鎂；鎂是活潑金屬，所以工業上用電解熔融氯化鎂或氧化鎂的方法冶煉，但氧化鎂熔點較高，電解時浪費熱能，所以一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂，然后采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，只有B選項正確；
故選B．

點評：本題考查了鎂的提取和冶煉，根據金屬的活動性強弱確定冶煉方法，注意冶煉流程分析物質性質的分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案

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用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并填空．
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑是

；被氧化的元素是

；氧化產物是

．

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某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解Al₂O₃，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

C、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、S^2-

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在0.2L溶液里含有0.2mol氯化鈉和0.2mol氯化鎂，則此溶液中氯離子的物質的量濃度（單位為mol/L）為（　　）

A、3

B、0.5

C、2.5

D、1

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下列說法中正確的是（　　）

A、硅是人類將太陽能轉變為電能的常用材料

B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品

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A、液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B、苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

C、油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

D、煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

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反應P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的
是（　　）

A、v（P）=0.15 mol/（L?min）

B、v（Q）=0.6 mol/（L?min）

C、v（R）=0.1 mol/（L?s）

D、v（S）=0.4 mol/（L?min）

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A、加入過氧化鈉后的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

B、含大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

C、與Al反應放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、F^-

D、無色透明溶液中：Al³⁺、Ca²⁺、I^-、HCO₃^-

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C、向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH^-）降低

D、向水中加少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，水電離出c（OH^-）和 c（H⁺）相等

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