孟建平名�？季硐盗写鸢�科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一些科學家預言，存在穩定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是 ( )
A．第七周期有50種元素 B．該原子的質量數為184
C．該元素的相對原子質量為292 D．該原子核外有114個電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二普通版下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的下列各烴，完全燃燒后消耗氧氣最多的是 ( )
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安新安中學、南溪中學高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安新安中學、南溪中學高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某可逆反應在密閉容器中進行：( )
A（ｇ）＋２B（ｇ）
３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反應為放熱反應），圖2-28中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）
A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積
C．加入催化劑 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省池州市高二5月考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室制取乙炔常因含雜質生成少量H2S，有人設計了下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。
（1）如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號)
A．________； B．________； C．________； D．______。
①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
（2）能說明H2S氣體存在的現象是___ _____，
（3）使用裝置B的目的是______ _，
（4）使用裝置C的目的是___ ，
（5）確證含有乙炔的現象是___ 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省池州市高二5月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1－丙醇的蒸氣和空氣混合，通過灼熱的銅網生成一種新的化合物。下列物質中，和該化合物互為同分異構體的是
A．CH3CH2CHO B．CH3CH2COOH C．CH3COCH3 D．CH3CH2OCH3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數是其電子層數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素W的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的化合物是 (寫化學式)；
（3）X、Y、Z、W形成的簡單陰離子半徑大小順序為 (用離子符號填空)；證明W的非金屬性比強Z的最簡單方法是 (用化學方程式填空)；
（4）Z的低價氧化物通入W的單質形成的水溶液中反應的化學方程式： ；
（5）Z的低價氧化物能與Y的單質在一定體積的密閉容器反應，該反應屬于 (填“可逆反應”或“非可逆反應”)，反應速率與時間關系如圖所示，t1到t2反應速率逐漸加快的原因是 ，在 （填“t1”“t2”或“t3”）時達到平衡；對該反應，下列說法正確的是 。
A．Y的單質是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應達到平衡狀態
C．Z的低價氧化物能使品紅褪色
D．反應達到平衡狀態時，反應停止
（6）將一定量的W單質通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題
CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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