Question

【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ）

A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、化學反應(yīng)的焓變等于舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量之差，1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和小于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱，故A錯誤；
B、氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量差值越大，則反應(yīng)放出的熱量越大，則Q2＞Q1 ， 故B正確；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起熱效應(yīng)的改變，擇合適的催化劑，不但不能降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也不會改變，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，即2mol氨氣的能量低于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應(yīng)熱和焓變，掌握在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱即可以解答此題．