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【題目】石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烴,它們是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)物I的流程。

已知:

i.Claisen酯縮合:

ii. (②比①反應(yīng)快)

iii.,(R、R'代表烴基)

回答下列問(wèn)題:

(1)C的名稱為_____________。Ⅰ中所含官能團(tuán)的名稱為______________________

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(3)D→E的化學(xué)方程式為___________________________

(4)由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是__________________________

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng),則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有_______種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。(任寫一種)

(6)完成下列以苯乙烯為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____________

【答案】1-丙醇(正丙醇) (酮)羰基、羥基 取代反應(yīng) CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保護(hù)酮羰基 3

【解析】

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合: E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F,根據(jù)GI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H,據(jù)此分析。

丙烯在雙氧水作用下與溴化氫發(fā)生加成生成B1-溴丙烷;根據(jù)D與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E可知,D為丙酸,則C1-丙醇;根據(jù)Claisen酯縮合: E發(fā)生酯縮合生成F,結(jié)合F的分子式可知,F,根據(jù)GI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合反應(yīng)流程可推出H

(1)C的名稱為1-丙醇(正丙醇);Ⅰ為,所含官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基、羥基;

(2)B→C是1-溴丙烷在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成1-丙醇,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)D→E是丙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙酸甲酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由F到H過(guò)程中增加一步先生成G再生成H的目的是保護(hù)酮羰基;

(5)化合物K與E互為同分異構(gòu)體,已知1molK能與2mol金屬鈉反應(yīng)則應(yīng)該含有兩個(gè)羥基,則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有、CH2=CHCH(OH)CH2OH共3種(兩個(gè)一OH連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定:一OH連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定),其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)苯乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成在氫氧化鈉溶液中加熱生成氧化得到與CH3MgBr反應(yīng)生成在氯化銨溶液中反應(yīng)生成,合成路線如下:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:

A(名稱):_________E(名稱):_________J(化學(xué)式):_________G(化學(xué)式):_________

(2)按要求寫方程式:

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式:________________________________________________

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:________________________________________

電解C可以得到單質(zhì)B,試寫出B生成I的離子方程式:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下:

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________

(2) 已知:I22S2O32===2IS4O62。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L1I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。

步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________

判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________

計(jì)算試樣中Na2S·9H2ONa2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過(guò)程__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

A. 1表示常溫下,稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH2H2SO4溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C. 0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L ClBrI的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

D. 4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

⑴①元素的名稱:_______,⑧元素的符號(hào):_______

⑵在這些元素中,最活潑的金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____,最活潑的非金屬元素是____(填元素符號(hào),下同),____是最不活潑的元素;

⑶這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,______(填化學(xué)式,下同)酸性最強(qiáng),________堿性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是____(填元素符號(hào));

⑷在⑤到的元素中,_______(填元素符號(hào))原子半徑最小;

⑸⑤和⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工藝流程如圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食鹽水中含有Ca2+Mg2+SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__(填化學(xué)式)

2)上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成C1O2。電解時(shí)生成的氣體B___:電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為__。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___

3ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知ClO2+I+H+ I2+Cl+H2O未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是__

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原C1O2溶液的濃度為__mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為800℃時(shí)ABC三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)C(g)

B.開(kāi)始時(shí),正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始

C.2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

D.2min時(shí),ABC的濃度之比為231

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol,下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí),且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入西游氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABCDEF為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中半徑最小的元素,B的基態(tài)原子2p軌道上未成對(duì)電子數(shù)是C3倍;D的基態(tài)原子含13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;EA位于同一主族;F23d軌道中有9個(gè)電子。(答題時(shí)用字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

⑴元素ABC的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______

F的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為______

BC3的空間構(gòu)型為______,與BC3互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______

⑷一種化合物X的晶體結(jié)構(gòu)如圖,X的化學(xué)式為______ (圖中E+,DC)



⑸化合物ACEC中熔點(diǎn)更高的是_________,原因是________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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