Question

14．按要求填空
（1）配平下列化學方程式：并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
1Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂
（2）檢驗SO₄^2-所需要用的試劑BaCl₂溶液和鹽酸．
（3）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•11H₂O）用氧化物表示2MgO•3SiO₂•11H₂O．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含質子數與0.3N_A個H₂O分子中所含質子數相等．

Answer 1

分析 （1）反應中四氧化三鐵中三個鐵共顯+8價，反應生成3個0價鐵，化合價降8價，一氧化碳中+2價碳化合價升高為二氧化碳中+4價碳，依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒配平方程式，用單線橋表示；
（2）檢驗SO₄^2-離子，依據硫酸根離子與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，要排除銀離子、碳酸根離子的干擾；
（3）把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改寫成氧化物形式，要保證原子總數，化合價不變，按化合價分別寫出氧化物的化學式，一般按照金屬氧化物、二氧化硅、水的形式書寫；
（4）1個氨氣分子含有10個質子，1個水分子含有10個質子．

解答 解：（1）反應中四氧化三鐵中三個鐵共顯+8價，反應生成3個0價鐵，化合價降8價，一氧化碳中+2價碳化合價升高為二氧化碳中+4價碳，要使得失電子守恒，則四氧化三鐵系數1，一氧化碳系數為4，依據原子個數守恒，方程式：Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂；
用單線橋表示為：；
故答案為：；
（2）證明某未知溶液中含有SO₄^2-離子，而不含有Ag⁺、碳酸根離子、亞硫酸根離子，要排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，應先加入足量的鹽酸，若無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，即可證明含有硫酸根離子；
故答案為：BaCl₂溶液和鹽酸；．
（3）鎂元素顯+2價、硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，其形成的氧化物分別是MgO、SiO₂；在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個數和元素種類不能變，化合價不能改變，則三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改寫成氧化物形式可表示為：2MgO•3SiO₂•nH₂O；
故答案為：2MgO•3SiO₂•11H₂O；
（4）1個氨氣分子含有10個質子，1個水分子含有10個質子，所以氨氣與水分子物質的量相等時，含有的質子數相等，則.3mol NH₃ 分子中所含質子數與0.3N_A或1.806×10²³個H₂O分子中所含質子數相等．
故答案為：0.3N_A或1.806×10²³．

點評 本題為綜合題考查了氧化還原反應方程式的書寫、離子的檢驗、硅酸鹽改寫成氧化物形式、有關阿伏伽德羅常數的計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規律、硅酸鹽改寫成氧化物形式是解題關鍵，注意離子檢驗的嚴密性，應排除雜質離子的干擾．