【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關系是（ ）
A.v1>v2
B.v1<v2
C.v1＝v2
D.不能肯定
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【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）
A.在Na-Fe3O4上發生的反應為CO2+H2=CO+H2O
B.中間產物Fe5C2的生成是實現CO2轉化為汽油的關鍵
C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產率
D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％
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【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10－12
B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1
D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A.該滴定可用甲基橙作指示劑
B.Na2S2O3是該反應的還原劑
C.該滴定可選用如圖所示裝置
D.該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉移數為4NA
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【題目】氫氧燃料電池的反應原理如圖所示。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A.該電池中電極a是負極
B.該電池工作時化學能轉化為電能
C.該電池的總反應為：2H2＋O2＝2H2O
D.外電路中電流由電極a通過導線流向電極b
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）可通過觀察圖一的現象：_______________，而定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認為還可以作何改進？____________________。
圖一 圖二
（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實驗中需測量的數據是________________________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1裝置作為制取二氧化碳的尾氣吸收裝置
B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗
C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗
D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值
B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點所示溶液中存在大量AlO
C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系
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