【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓
C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為 。
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。
②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，，該反應的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)
Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝ （填數值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關核酸的功能的敘述，不正確的是 ( )
A．核酸是細胞內攜帶遺傳信息的物質
B．DNA是大多數生物遺傳信息的攜帶者
C．核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用
D．核酸是生物遺傳信息的攜帶者，核酸中的堿基代表遺傳信息
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【題目】某含氧有機化合物X,其相對分子質谞為46,其中碳元素的質量分數為52.2%，氫元素的質量分數為13.0%。 X可與金屬鈉反應放出氫氣。請回答下列問題：
(1)X的結構簡式為________。
(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若120 g X和150 g Z反應能生成106 g W,計算該反應的產率__________ (產率=實際產量/理論產量×100%,結果保留到小數點后一位）。
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【題目】鉈（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是（ ）
A.鉈比鋁的金屬性更強
B.氫氧化鉈一定具有兩性
C.鉈在化合物中可以是+3價
D.鉈能與鹽酸反應放出氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：p
=-lg
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10-5
B. 滴加NaOH溶液過程中， 
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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【題目】化學與生活息息相關．下列敘述正確的是（ ）
A.鮮榨橙汁遇到碘水會變藍
B.饅頭越嚼越甜
C.油脂經水解可變成葡萄糖
D.土豆中的淀粉經水解可變成酒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖原電池裝置中，Zn是______極（填電極的名稱）,Cu表面上有___________________(現象)，外電路電子由________（填電極的名稱）通過導線流向_______（填電極的名稱）； 溶液中_______離子向Cu極移動，________離子向Zn極移動。
（2）寫出電極反應式和總反應方程式：
Zn極：___________________________________________
Cu極：_________________________________________
總反應方程式：___________________________________
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