Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：

2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·(L·s) ^-1

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.若升高溫度Y的轉化率減小，則正反應為吸熱反應

D.達到平衡時，X與Y 的濃度相等

Answer 1

A

解析:

60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，則消耗X 0.6 mol，以X濃度變化表示的反應速率為：0.6 mol÷10 L÷60 s=0.001 mol·(L·s)^-1，A項正確。將容器體積變?yōu)?0 L，即減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，B項錯誤。若升高溫度Y的轉化率減小，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，C項錯誤。起始時X與Y的濃度相等，反應至達平衡過程中X的消耗濃度是Y的2倍，所以達到平衡時，X與Y 的濃度不相等，D項不正確。