【題目】將一定量的鋅與
的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體
標準狀況下測定
。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中
，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.反應中消耗的Zn的質(zhì)量為
B.反應中被還原的元素有兩種
C.氣體A中
和
的體積比為3：4D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol
【答案】C
【解析】
鋅與濃硫酸發(fā)生：
，隨著反應的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：
，生成氣體為
和
的混合物，物質(zhì)的量為
，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：
，
消耗硫酸的物質(zhì)的量為：
，然后根據(jù)反應的化學方程式計算。
解：設(shè)氣體A中、的物質(zhì)的量分別為x、y。
則根據(jù)兩個反應方程式可知
解之得
；
；
A．消耗Zn的質(zhì)量為
，故A正確；
B．根據(jù)分析，被還原的元素有S、H兩種，故B正確；
C．氣體A中和的體積比為
：
：4，故C錯誤；
D．不管鋅與濃硫酸反應，還是鋅與稀硫酸反應，都是生成1mol氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
，故D正確；
答案選C。
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：
（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。
（2）某溫度下，反應的平衡常數(shù)如下：
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是___(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。
（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。
起始濃度/molL-1 | |||
組別 | NO | O2 | 初始速率 /molL-1s-1 |
1 | 0.02 | 0.0125 | 7.98×10-3 |
2 | 0.02 | 0.0250 | 15.96×10-3 |
3 | 0.04 | 0 0125 | 31.92×10-3 |
則k1=___，m=___，n=___。
（4）已知該反應的歷程為：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數(shù)K=
B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效
（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。
B. t℃時，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
C. 當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃
D. a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中，可制得納米磷酸鈣。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）實驗過程若降低攪拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈堿性，則c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶質(zhì)的初始濃度如下表
物質(zhì) | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始濃度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的離子方程式為___________。
②初始時刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________。
③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。
（4）上述實驗條件下，溶液的濁度、pH與反應時間t的關(guān)系如圖所示，實驗表明，pH在7.8-8.1之間出現(xiàn)周期性振蕩，相關(guān)分析不正確的是___________ (填序號) 。
A．振蕩周期內(nèi)，PO43-濃度不變
B．隨著尿素水解反應的進行，pH升高
C．隨著磷酸鈣沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B．生成水的質(zhì)量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質(zhì)量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態(tài)水放出 44kJ 的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中 x 為( )
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.920B.557C.463D.188
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A
B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是
A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
D.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) ＋ B(g) 
xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A. x＝1
B. B的轉(zhuǎn)化率為50%
C. 2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1
D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
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