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12．下列選項中不能說明硫元素的非金屬性強于碳元素的是（　　）
A．硫酸酸性強于碳酸
B．硫與氫氣加熱到500℃生成H2S，碳與氫氣隔絕空氣加熱到1200℃生成CH4
C．CS2中硫顯示-2價
D．硫位于ⅥA族，碳位于ⅣA族

分析 A．最高價含氧酸的酸性越強，對應非金屬的非金屬性越強；
B．與氫氣化合越容易，非金屬性越強；
C．化合價在顯負價的非金屬性強；
D．不能由族序數判斷元素的非金屬性．

解答 解：A．硫酸酸性強于碳酸，則非金屬S＞C，故A正確；
B．硫與氫氣加熱到500℃生成H2S，碳與氫氣隔絕空氣加熱到1200℃生成CH4，非金屬性為S＞C，故B正確；
C．化合價在顯負價的非金屬性強，由CS2中硫顯示-2價，可知S的非金屬性強，故C正確；
D．不能由族序數判斷元素的非金屬性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的比較，為高頻考點，把握非金屬性比較方法為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．含FeS2 A%的黃鐵礦ωg，在接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得質量分數為B%的硫酸的質量為（　　）
A．$\frac{49ωA（100-C）}{3000B}$gB．$\frac{40ω•C%}{30}$gC．$\frac{49ωA（1-C%）}{30B}$gD．$\frac{30ωA•C%}{49B}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．所有的醇都能與水以任意比互溶
B．醇和酚具有相同的官能團--羥基（-OH），因而具有相同的化學性質
C．相對分子質量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點低于烷烴的沸點
D．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可使蛋白質變性

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖1所示：向飽和Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量．
（1）主要的實驗現象：燒杯中有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮．
（2）燒杯中反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

（3）圖2所示能正確表示實驗過程的是abc（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最近科學家意外發(fā)現使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變?yōu)橐掖迹铝杏嘘P化學用語表示錯誤的是（　　）
A．中子數為34，質子數為29的銅原子：${\;}_{34}^{63}$Cu
B．碳原子的結構示意圖：
C．二氧化碳的電子式：
D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中，所含分子數相同的是（　　）
A．10gH2和10gO2B．11.2L（標準狀況）H2O和0.5molBr2
C．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2D．224mLH2（標準狀況）和0.1molN2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖是某有機物分子的比例模型（填充模型），其中“○”表示氫原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，該有機物的結構簡式是（　　）
A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活．
①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了電化學腐蝕．
②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是濃硝酸和汽油．
③過氧乙酸（）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學方程式2C2H4O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2C2H4O2+O2↑．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3，常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方程式2AlbMgc（OH）mCO3+（6b+4c）HCl=2bAlCl3+2cMgCl2+（3b+2c+m）H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行．

（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①物質B是O2（填化學式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學鍵的類型是共價鍵、離子鍵．
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸．
①B為NO（填化學式）．
②化合物C與H2O反應化學方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的質量比為1：2．
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗．
Ⅰ試管中發(fā)生反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
Ⅱ試管中觀察到濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色（證明NO2能溶于濃硫酸中）的實驗現象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2．

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