Question

 如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應達到平衡后，恢復到反應發生前時的溫度。

填寫下列有關空白：

(1) 根據隔板K滑動與否______(填“能”或“不能”)判斷左右兩邊的反應是否達到平衡。

(2) 達到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是_________。

(3) 到達平衡時，甲容器中A的物質的量______乙容器中A的物質的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡時K停留在0刻度左側1處，則活塞停留在0刻度右側_____(填序號)。

A．右側6處      B．右側6~7處      C．右側7處      D．右側7~8處

（5）若上述（4）達平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質量_________（填序號）。

A．增大         B．減小           C．不變        D．無法確定

 

 

 

Answer 1

【答案】

 （每空3分，共15分） (1)能   (2) 0~2    (3) <    (4) B   （5）A

解析： (1)根據反應式可知甲中反應達平衡時氣體物質的量減小，當物質的量不變時平衡，此時隔板K不再移動。

(2)2molA和1molB完全反應時生成2molC，根據可逆反應不能進行到底可知：K停留在0~2之間某位置。

（3）乙等同于甲達平衡狀態后，再充入He，體積增大，平衡向左移動，A的量增大。

（4）若平衡時Ｋ停留在１處，根據差量計算，平衡混合物為2.5mol。若乙中起始只有1molC，二者為等效平衡，活塞應停留在4處。等同于此時再向乙中再通入1molHe，起始時刻乙中共有3.5mol氣體，K位于刻度6處，然后平衡向左移動，氣體物質的量增大，完全轉化時共有2molA、1molB和1molHe，此時活塞停留在7處，根據可逆反應不能進行完全，得最終活塞停留在6~7處。

（5）將活塞向左推動，甲、乙壓強都增大，平衡向右移動，氣體質量不變物質的量減小，平均相對分子質量增大。