Question

如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，如圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是

 

（填a電極或b電極），在正極發生的電極反應式：

 

，當a極通入標準狀況下，11.2L的氣體時，電路中轉移電子的數目

 

．

Answer 1

分析：通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應，結合電極方程式解答該題．

解答：解：氧氣具有氧化性，通入氧氣的一極為原電池的正極，正極發生還原反應，電極方程式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，負極發生氧化反應，電極方程式為2H₂-4e^-=4H⁺，由電極方程式可知，當n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol時，轉移電子1mol，個數為N_A，
故答案為：b電極；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；N_A．

點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，同時注意電解質溶液為酸性的特點，難度不大．