Question

11．已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的是（填序號）②，不正確的理由是該反應為吸熱反應，△H應該大于0．
（2）根據上述信息，寫出C與O₂反應生成CO的熱化學方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（填序號，下同）④；表示中和熱的熱化學方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）熱化學方程式要標明物質的聚集狀態，并且焓變的符號和單位要正確，根據熱化學方程式的書寫方法來回答；
（2）結合化學反應④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，中和熱是指稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，據此分析．

解答 解：（1）根據熱化學方程式的書寫方法，②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）是吸熱反應，△H應該大于0，即△H=+131.3KJ/mol；
故答案為：②；該反應為吸熱反應，△H應該大于0；
（2）已知④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-564kJ/mol
利用蓋斯定律，④-⑤×$\frac{1}{2}$得到反應C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），所以焓變△H=-111.5KJ/mol，則C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-111.5KJ/mol；
（3）上述反應中，④分別是表示C的燃燒熱的熱化學方程式，⑥表示的是中和熱的熱化學方程式，
故答案為：④；⑥．

點評 本題考查學生熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律計算化學反應的焓變等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．