Question

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)鈉的金屬活動(dòng)性比鋁的________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；

可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填編號(hào))。

a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動(dòng)

(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為____________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】 強(qiáng) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ bc FeCl3 紅 生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

【解析】(1)因同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)；
(2)Na可與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動(dòng)，因鈉的熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱，則可觀察到鈉熔成小球，故答案為bc；
(3)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，與NaOH溶液溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓。