【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O2
2CH3COOH�，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出A生成的高分子的結構簡式 。
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。
（3）寫出下列反應的反應類型： ① ② 。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
① ；
④ 。
【答案】（1）
；（2）羥基和羧基；（3）加成反應、氧化反應；（4）CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH，CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O。
【解析】
試題分析：A的產量衡量一個國家的石油化工水平，推出A為乙烯，反應①為和水的加成的反應，則B為CH3CH2OH，乙醇被氧化成CH3CHO，乙醛被氧化成CH3COOH，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，（1）乙烯的加聚反應：nCH2=CH2→；（2）B為乙醇含有羥基，D為乙酸含有羧基；（3）反應①為加成反應，反應②為氧化反應；（4）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。
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【題目】氧化鐵是重要工業顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。
步驟4： 、 、干燥，得到FeCO3固體。
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C)，經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。
①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。
②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。
（4）將步驟4補充完整： 、 。
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。
②現煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字)
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【題目】在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A．按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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【題目】乙醇的下列反應與其官能團無直接關系的是（ ）
A．乙醇與活潑金屬反應
B．乙醇和氧氣在Cu的催化下反應
C．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化
D．乙醇在空氣中點燃
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
（1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是 。
（2）調節pH，實驗記錄如下：
實驗 | pH | 現象 |
A | 10 | 產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
B | 6 | 產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解 |
C | 2 | 產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知：
Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是 。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
①實驗Ⅰ的目的是 。
②根據實驗現象，分析X的性質和元素組成是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
①氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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【題目】[化學一選修5：有機化學基礎] 某樹脂的合成線路如下：
（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。
（2）反應①、③的有機反應類型分別是________________、____________________。
（3）下列說法正確的是__________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構
（4）寫出反應⑤的化學方程式_________________________________________
（5）
的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有__________種。
其中苯環上一氯代物有兩 種結構簡式為 （任寫一種）。
a．能發生消去反應 b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
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【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。
（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇 （填字母序號）。
a．碳棒 b．鋅板 c．銅板
該電化學保護方法的名稱是 。
（2）圖2中，鋼閘門C為 極，用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，總反應的離子方程式為 。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是 。
A．溶液中Na＋向D極移動
B．從D極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
（4）模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，可用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①該電解槽的陽極反應方程式為 。 此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”） 導出。
③若采用CH4燃料電池（石墨為電極，KOH為電解質溶液）為電源，則該電池的負極電極方程式為 ，若B極產生標準狀況下22.4 L氣體，則理論上需要通入 mol CH4。
④電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料生產硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如下圖所示：
（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。
（2）若試劑b是氯堿工業中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式 。試劑c的用途是調節溶液的pH，比較恰當的物質是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是 。
（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式 。
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【題目】某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是
A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子
C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑
D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯
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