Question

12.8g銅片與50mL某濃度的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅和NO、NO₂混合氣體，且收集到的混合氣體在標準狀況下體積為4.48L； 請計算：（在下面寫出計算過程）
（1）被還原的硝酸的物質的量為

 

mol．
（2）求原硝酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，銅與濃硝酸反應生成NO₂，隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸降低，稀硝酸與銅反應生成NO，NO₂、NO的物質的量共為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被還原的硝酸的物質的量等于生成NO₂、NO的總的物質的量，硝酸反應后生成硝酸銅、NO和NO₂，根據N原子守恒可計算硝酸的物質的量濃度，

解答： 解：（1）NO₂、NO的物質的量共為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，被還原的硝酸的物質的量等于生成NO₂、NO的總的物質的量，為0.2mol，故答案為：0.2；
（2）n（Cu）=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反應后生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量總共為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，則反應中消耗HNO₃的物質的量為2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）+n（NO₂）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，所以原硝酸的物質的量濃度為

0.6mol

0.05L

=12mol/L，
答：原硝酸的物質的量濃度12mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，注意把握硝酸的性質，解答本題的關鍵是把握氧化還原反應的特點，答題時注意從守恒的角度入手思考．