Question

如圖裝置中盛KOH溶液的部分是一個氫氧燃料電池，對此裝置的分析合理的是（　�。�

A、該裝置中Cu極為正極

B、一段時間后鋅片質量減少

C、b極的電極反應式：H₂-2e^-=2H⁺

D、一段時間后，硫酸銅溶液的濃度不變

Answer 1

分析：左側為原電池，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，電極方程式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，右側為電解池，Cu為陽極，Zn為陰極，為電鍍裝置，以此解答該題．

解答：解：A．Cu連接原電池的正極，為陽極，故A錯誤；
B．Zn為電解池的陰極，析出銅，質量增大，故B錯誤；
C．電解池溶液為堿性，b極發生H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C錯誤；
D．右側為電解池，Cu為陽極，Zn為陰極，為電鍍裝置，硫酸銅溶液的濃度不變，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵．