【題目】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色。關于該實驗下列說法不正確的是
A. 溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B. 鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑
C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
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【題目】（1）對于反應2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α＝________%。平衡常數K343 K＝________(保留2位小數)。
②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、________。
③比較a、b處反應速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數)。
（2）不同溫度下水的離子積常數如表所示：
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
Kw/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；
②10℃時純水的電離平衡常數為_________；計算100℃時純水中電離產生的氫離子濃度為__________________。
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【題目】20mL0.1000mol·L－1氨水用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A.該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B.兩者恰好中和時，溶液的pH＝7
C.達到滴定終點時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D.當滴入鹽酸達30 mL時，溶液中c(NH4+)＋c(H＋)<c(OH－)＋c(Cl－)
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【題目】（1）利用I2O5可使CO與H2O(g)反應轉化為CO2和H2，從而有效減少大氣污染。該過程可通過圖1所示的兩步反應循環實現。
其中：反應Ⅰ為I2O5(s)＋5CO(g)=I2(s)＋5CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
反應Ⅱ中，生成1 mol H2(g)時，反應熱ΔH＝b kJ·mol－1。
①總反應的熱化學方程式為(反應熱ΔH用含a、b的代數式表示)______。
②在恒溫密閉容器中加入一定量的CO(g)和I2O5(s)，發生反應Ⅰ并達到平衡。測得體系中各氣體組分的體積分數φ隨時間t的變化如圖2所示。則此反應用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝______(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。
（2）已知鉛鹽中，Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb易溶于水，PbSO4、PbS難溶于水，室溫下其溶度積常數為Ksp(PbSO4)＝1.06×10－8；Ksp(PbS)＝3.40×10－28。
①將一定量的PbSO4加入足量飽和CH3COONH4溶液中，微熱，并不斷攪拌，因發生復分解反應，PbSO4緩慢溶解。能發生此復分解反應的原因是______。
②某溶液中主要含有S2－、SO42-等陰離子，向其中滴加Pb(NO3)2溶液，當PbSO4開始析出時，溶液中
＝________。
（3）鈦基二氧化鉛(Ti/PbO2)是重要的電極材料，工業上用電解法制作，主要流程如圖：
其中“電解沉積表層”是制作的關鍵，方法是電解可溶性鉛鹽溶液，使生成的PbO2沉積在陽極金屬鈦(Ti)上。主反應為2Pb2＋＋2H2O=Pb＋PbO2＋4H＋。
①必須預先將陽極金屬鈦進行“熱鈍化處理”，原因是_______。
②電解槽中，陽極主要的反應式為___；該法的缺點是陽極、陰極均會發生副反應。其中陰極上產生的氣體副產物是____。
③電解法制得的PbO2晶體中含有少量的＋2價鉛，從而導致氧原子所在位置出現少量“空穴”(即化學式為PbOx，但x＜2)。若電解時每生成1molPbOx轉移1.94NA個e－(NA為阿伏加德羅常數的值)，則鉛元素中＋2價鉛所占的質量分數為____。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次遞增。A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B元素的前六級電離能的數值變化如圖所示：
C元素的基態原子核外有六種不同運動狀態的價電子；D與B同主族，電負性D＜B；E是第四周期d區元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。
（1）寫出E的基態原子電子排布式________。
（2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。
（3）D60分子中每個D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數目為____。
（4）A2C有多種晶體結構，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似，該晶體晶胞中含有____個A2C分子，A2C的配位數為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm，阿伏加德羅常數為NA，試列式計算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
（5）E(BC)5中E周圍的價電子總數為____，配位原子是_____(填元素符號)。
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【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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【題目】氧化還原反應原理在生產生活和科學研究中應用廣泛。
（1）下列表述中沒有氧化還原反應發生的是________。
a．滴水成冰 b．蠟炬成灰 c．百煉成鋼
（2）NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2—N2+ HCl
①該反應中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學式)。
②配平該方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __
③工業生產中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現象是________，產生該現象的反應方程式為________。
（3）“地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：
①反應I的化學方程式為________。
②反應II屬于________反應。（填四種基本反應類型之一）。
③若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整個反應中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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【題目】“低碳”在工業生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯合生產化肥硫酸銨的工藝：
請回答下列問題：
（1）操作②為______________________________________________________。
（2）工業合成氨的化學方程式為_____________________。
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。
（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。
（5）副產品的化學式為________。該聯合生產工藝中可以循環使用的物質是________。
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