Question

10．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸氫鈉的物質的量．
（2）求混合物中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析 加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計算碳酸氫鈉的質量，然后求出碳酸氫鈉的物質的量，進而計算碳酸鈉的質量分數．

解答 解：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，則固體質量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質量為m，利用差量法計算，則
 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                        62g
m                          10.0g-8.45g
m=$\frac{2×84g×1.55g}{62g}$=4.2g，
（1）混合物中碳酸氫鈉的物質的量為$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，
答：混合物中碳酸氫鈉的物質的量為0.05mol；
（2）混合物中碳酸鈉的質量為10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{5.8g}{10.0g}$=58%．
答：混合物中碳酸鈉的質量分數為58%．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據碳酸氫鈉不穩定的性質，利用差量法計算．