Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A.當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小

B.說明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強

C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．弱電解質(zhì)電離是吸熱的，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離，所以當溫度升高時，促進弱酸、弱堿電離，則弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大，故A錯誤；

B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，說明該酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，說明HCN電離程度小于醋酸，所以氫氰酸的酸性比醋酸的弱，故B錯誤；

C．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溫度、壓強、催化劑都無關(guān)，故D錯誤；

故選C。