化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，在探討發生反應的分子中化學鍵在何處斷裂的問題時，近代科技常用同位素示蹤原子法。如有下列反應：
，可以推知，化合物
反應時斷裂的化學鍵應是
A．①③ B．①④ 
C．② D．②③
科目：高中化學 來源：2013-2014上海市黃浦區高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
簡縮記憶法是學好化學的有效方法之一。下列有關實驗，記憶簡縮正確的是
①粉末狀或細粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立
②塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎
③過濾的操作要點：一貼、二低、三靠
④氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用“火”試、四用試劑
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區高二年級化學學科質量監測化學試卷（解析版） 題型：計算題
總的物質的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質量的兩份；在一份中加入足量
的稀鹽酸，在標準狀況下產生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產生氣體b L。則a+b的數值不可能是
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區高二年級化學學科質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中S元素的化合價是
A. -2 B. +2 C. +4 D. +6
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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（8分）（1）有三種有機物，其通式用CnH2nOn-2表示，當n依次為2，3，4時，其中能發生加聚反應獲得常用高分子材料的是__________________（寫結構簡式，下同）；水解后能生成乙酸和乙醇的是_______________；能被氫氣還原為1一丙醇的是_________。
（2）1 mol含碳原子數為n mol的有機物完全燃燒，需O2 
mol。
若該有機物4.4g與足量鈉反應可收集560mL標準狀況下 H2，該有機物分子結構中官能團名稱是_____，若該有機物不能發生消去反應，其結構簡式為________________。
（3）某有機物的式量是58，若是烴，則其結構簡式可能是__________和____________；若是烴的含氧衍生物，且能發生銀鏡反應, 則反應的化學方程式是： ___________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關有機物水解的敘述中不正確的是
A．可用碘水檢驗淀粉水解是否完全
B．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
C．油脂在酸性條件下水解與堿性條件下水解程度不同，但產物完全相同
D．食草動物的消化道內有使纖維素水解的酶，纖維素在其體內水解最終產物為葡萄糖
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（重慶卷解析版） 題型：填空題
（14分）（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為 ．
（2）當氨碳比
=4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2） B點的正反應速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉化率為 ．
（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示．
①電源的負極為 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應依次為 、 ．
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）．
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：簡答題
(9分)
實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
回答下列問題：
(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正確選項前的字母)
a.引發反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是 ；
(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層(填“上”、“下”)；
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（廣東卷解析版） 題型：實驗題
（17分）（2012?廣東）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 ．
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現象是
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容．
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解， _________ _________ | 得到白色晶體和無色溶液 |
|
② | 取少量濾液于試管中， _________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl﹣ |
③ | 干燥白色晶體， _________ | _________ | 白色晶體是苯甲酸 |
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10﹣3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為 ，計算結果為 （保留二位有效數字）．
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