国产伦精品一区二区三区照片91,欧美日本国产,亚洲精品在线视频

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)，對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)

將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO2(全部逸出) 時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的x值為1.875

C. 圖中線段a表示NO3-離子的物質的量隨x值變化的關系

D. 若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g

【答案】B

【解析】A.當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n(NO2)≥n(NO)，當n(NO2)：n(NO)=1時x值最小，x最小值為=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故A錯誤；B.設由NO2和純堿反應產(chǎn)生CO2為amol，由NO和NO2與純堿反應產(chǎn)生的CO2為bmol，

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 質量增加

1mol △m=48g

amol 48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 質量增加

1mol △m=32g

bmol 32bg

amol+bmol=，48ag+32bg=44g，解得：a=0.75，b=0.25，則n(NO2)=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol，n(NO)=0.25mol，x==1.875，故B正確；C. x=1.5氣體應為NO和NO2混合物，物質的量比為1：1，按Ⅰ式反應，沒有NO3-，線a應該表示NO2-，故C錯誤；D.反應生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質量為53g，碳酸鈉溶液的質量為=250g，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學生設計的用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)A儀器的名稱是_____________________；

(2)B中反應的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標準狀況)的原因是______________。

(3)氣體通過裝置C的目的是________________。

(4)D中的反應開始前，需進行的操作是___________，應采取的方法是__________________。

(5)D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點是_______________________________________________。

(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：

(1)實驗所用90％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

A．用量簡準確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。

(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)

(5)進行操作B前還需注意__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）等質量的NO2和N2O4所含分子個數(shù)比為_______，氧原子個數(shù)比為______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的質量分數(shù)為__________。（保留一位小數(shù)）

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，質子數(shù)之比為________，質量比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。

①下列物質中，不能為人體提供能量的是_______(填字母)。

a.蛋白質 b.纖維素 c.油脂

②當出現(xiàn)外傷感染時，醫(yī)生會建議使用以下常用藥物中的______(填字母)。

a.復方氫氧化鋁片 b.阿司匹林 c.盤尼西林

③食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽并有咸味，它不但是防腐劑，還具有抗氧化作用。亞硝酸鈉屬于____(填字母)。但亞硝酸鈉會與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌化合物——亞硝胺。所以不可長期或大量進食腌制類肉類。

a.調味劑 b.著色劑 c.發(fā)色劑

(2)積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。

①向煤中加入石灰石，可有效減少_______的排放。

②向含有Hg2+的廢水中加入____，可有效除去該重金屬離子。

③下列物質能給水體殺菌消毒，又能使水體凈化的是______(填字母)。

A.Na2FeO4(aq) B.KAl(SO4)2·12H2O C.Ca(ClO)2(aq) D.NaClO(aq)

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收。某工業(yè)生產(chǎn)中利用CO2和C2H4及水蒸氣在催化劑條件下合成乙酸(原子利用率100%)，該反應的化學方程式為____________。

(3)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎。

①汽車行駛在“超級高速公路”上行駛，自動收費系統(tǒng)會通過車載芯片對車輛進行自動收費。制取芯片的主要原料是_____ (填字母)。

a.硅 b.石墨 c.二氧化硅

②在下列材料中，屬于復合材料的是____ (填字母)。

a.鋼化玻璃 b.丁苯橡膠 c.氮化硅陶瓷 d.鋼筋混凝土

③基礎建設需要大量的水泥，水泥屬于______(填字母)，水泥的保質期通常只有三個月，不能長期保存的原因是_______________。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料

④有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾器和生活用品等，其結構簡式如圖所示。請寫出X 的結構簡式__________。

⑤太陽能電池需要用到高純硅為原料。高溫下焦炭和石英反應可以制得粗硅，該反應的方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：_________________________________。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。

（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。

（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設計了三種方案：

甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號)。

（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。