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已知25℃，AgI飽和溶液中，C(Ag+)＝1.22×10－8 mol/L，AgCl飽和溶液中，C(Ag+)＝1.25×10－5 mol/L，若在5 ml含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中加入8 mL　0.01 mol/L的AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

[　　]

A．

C(K+)＞C(NO3－)＞C(Cl－)＞C(Ag+)＞C(I－)

B．

C(K+)＞C(NO3－)＞C(Ag+)＞(Cl－)＞(I－)

C．

C(NO3－)＞(K+)＞C(Ag+)＞(Cl－)＞(I－)

D．

(K+)＞C(NO3－)＞C(Ag+)＝(Cl－)＋(I－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如圖1表示化學反應體系中反應物、產物的能量和活化能的關系，符合甲圖的方程式為
C
C
符合乙圖的方程式為
B
B
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應一段時間后請回答下列問題：
①有紅色物質析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽極的電極反應式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃時AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為
9
9
，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為
6
6
．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25 ℃時Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12,試求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為______，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為______．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=______．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省榆林市綏德中學高二（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2?L-2在該溫度下，將1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH為    ，若加水稀釋至100L，則溶液的pH為    ．
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸a L與pH=12的苛性鈉b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后體積變化，則a：b=    ．
（3）已知25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即達到飽和，則該條件下Ca（OH）2離子積為Ksp=    ．

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