Question

下列有關物質結構和元素周期律的表述正確的是（　　）
①原子序數為15的元素的最高化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
⑤在ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩定性最好，而在ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩定性最差
⑥范德華力與化學鍵的區別之一是作用力的強弱不同．

A．②④⑤

B．②④⑥

C．②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

Answer 1

分析：①原子序數為15的元素為P；②同周期從左到右元素的非金屬性在增強；③第二周期ⅣA族元素為C，質子數一定為6，存在多種核素；④原子序數為12的元素為Mg；⑤非金屬性越強，則穩定性越強，氫化物的相對分子質量越大，熔點越高，而水中存在氫鍵，熔點在同族元素的氫化物中最高；⑥范德華力不屬于化學鍵，作用力較弱．

解答：解：①原子序數為15的元素為P，其最外層電子數為5，最高正價為+5價，故①錯誤；
②同周期從左到右元素的非金屬性在增強，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強，故②正確；
③第二周期ⅣA族元素為C，質子數一定為6，而13_C的中子數為7，故③錯誤；
④原子序數為12的元素為Mg，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為2，則在元素周期表第三周期ⅡA族，故④正確；
⑤ⅥA族元素氫化物中熔點最高的穩定性最好的為H₂O，因水中有氫鍵，而ⅣA族元素氫化物中熔點最高的穩定性最差為甲烷，故⑤正確；
⑥范德華力不屬于化學鍵，化學鍵的作用力遠大于范德華力，則德華力與化學鍵的區別之一是作用力的強弱不同，故⑥正確；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，學生應熟悉原子序數與元素的位置的關系、元素的性質變化規律、氫化物的熔點比較方法等來解答，難度不大．