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【題目】下列五種物質中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質有________(填序號)。分別寫出CO2、Ba(OH)2的電子式________、________。

【答案】②③④

【解析】

共價鍵為非金屬原子之間形成的化學鍵；二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵，使C、O原子最外層都達到最外層8個電子；Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構成。

①Ar為單原子分子，不含化學鍵；

②在CO2分子中，C和O以共價鍵相結合；

③在SiO2中，Si和O原子之間以共價鍵相結合；

④Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子通過離子鍵結合構成，在OH-離子中氫和氧以共價鍵結合；

⑤K2S為離子化合物，由硫離子和鉀離子通過離子鍵結合成，無共價鍵；

所以上述物質中含有共價鍵的物質序號為②③④；

在CO2分子中，C原子與2個O原子通過四對共用電子對結合，使C、O原子最外層都達到最外層8個電子，電子式為：；

Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構成，Ba(OH)2的電子式為：。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種有機化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C與Br2按物質的量之比1∶1反應后的產物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有關敘述正確的是_________

A．C可能的加聚產物是

B．D中的官能團名稱分別是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的鏈節是—CH2-CH2—

（4）D經過三步反應生成五元環酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

則E的結構簡式_________，F生成五元環酯的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量，可觀察到的現象是____________________，反應的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現象是________________，反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸反應制取氯氣。

I．反應方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。

（2）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。

II．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：

（1）證明氯氣和水反應的實驗現象為__________，反應的化學方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是__________。

III.乙同學用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )

A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

B.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法進行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說法正確的是(　　)

A.反應①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結束】
27

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結果保留一位小數)請回答下列問題：