Question

2．下表是Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺被OH^-完全沉淀時溶液的pH．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe²⁺、Fe³⁺雜質，為制得純凈的ZnSO₄，應加入的試劑是（　　）

金屬離子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
完全沉淀時的pH	7.7	4.5	6.5

• A． H₂O₂、ZnO
• B． 氨水
• C． KMnO₄、ZnCO₃
• D． NaOH溶液

Answer 1

分析 為除去這些離子制得純凈的ZnSO₄，應首先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加入ZnO、ZnCO₃等物質，調節溶液pH，使Fe³⁺水解生成沉淀而除去，以此解答．

解答 解：使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為4.5、7.7、6.5左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，應該把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質，所以用雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³，再加入氧化鋅調節溶液的pH，使Fe³⁺轉化為沉淀除去，氨水會引入銨根離子，高錳酸鉀溶液會引入錳離子、鉀離子雜質，氫氧化鈉溶液會引入鈉離子雜質，故A正確，
故選A．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．