Question

設阿伏加德羅常數為N_A．則下列說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，6 g 

  4 2

  He所含有的中子數目為2N_A
• B、標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3N_A
• C、常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A
• D、常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合中子數+質子數=質量數計算分析；
B、依據二氧化硫分子式計算氧原子數分析；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鋁原子結構分析計算失電子數；
D、鎂離子水溶液中水解．

解答： 解：A、n=

6g

4g/mol

=1.5mol，含有的中子數=1.5mol×（4-2）×N_A=3N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，0.3 mol二氧化硫SO₂中含有氧原子數為0.6N_A，故B錯誤；
C、2.7 g鋁物質的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A，故C正確；
D、鎂離子水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數小于0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，鹽類水解的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．