Question

將過量的CO₂分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca（OH）₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液．

• A、①②③④
• B、②③
• C、①②③
• D、②④

Answer 1

分析：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓
③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉�。�

解答：解：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；
③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．