下列敘述正確的是
| A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū) |
| B．電解精煉銅時(shí)，反應(yīng)開始一段時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量大 |
| C．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 |
| D．在鐵片上鍍銅時(shí)，若鐵片增重3.2g，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于原電池的敘述正確的是( )
| A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同金屬 |
| B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.18 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出 |
| D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
| 主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI + 3H2O
KIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
| A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 |
| B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 – + 6H+ |
| C．在KI溶液溶液中加入酚酞，電解時(shí)陽極區(qū)變紅色 |
| D．電解時(shí)溶液中I –向陰極遷移 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是
| A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) |
| B．每消耗6molH2O2轉(zhuǎn)移電子6mol |
| C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用 |
| D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+2H2O-8e-＝BO2-+8H+ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí)，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
| A．陽極反應(yīng)式為C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑ |
| B．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
| C．制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變 |
| D．TiO2在陰極放電 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3- )＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
| A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．電解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 |
| C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子 |
| D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是
| 待測氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
| NO2 | NO |
| Cl2 | HCl |
| CO | CO2 |
| H2S | H2SO4 |
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