Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol Fe與足量H₂O（g）反應，轉移的電子數為2N_A
• B、10mL pH=6的純水中含OH^-數目為10^-8 N_A
• C、1mol羥基中含有的電子數目為9 N_A
• D、100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
B、pH=6的純水離子積為10^-12；
C、依據羥基是中性取代基計算電子數；
D、碳酸根離子水解．

解答： 解：A、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，1 mol Fe與足量H₂O（g）反應，轉移的電子數為

8

3

N_A，故A錯誤；
B、pH=6的純水離子積為10^-12，含OH^-數目為10^-6 N_A，故B錯誤；
C、依據羥基是中性取代基計算電子數，1mol羥基中含有的電子數目為9 N_A，故C正確；
D、碳酸根離子水解，100 mL 1 mol/L 的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數目小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，離子積常數計算判斷，鹽類水解分析方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．