【題目】向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A.小于0.23mol
B.等于0.23mol
C.0.23mol～0.46mol之間
D.等于0.46mol
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學式）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）寫出①元素的元素名稱 ．
（2）寫出⑩元素的元素符號 ．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）在這些元素中，是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態氫化物，且氣態氫化物最穩定的是 ． （用化學式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應水化物中最強的酸是；最強的堿是；具有兩性的氫氧化物是 ． （用化學式填寫）
（7）從⑤到的元素中，原子半徑最小．（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學性質，更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現象（簡述實驗操作、現象和結論） ．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物： ， 該化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是
A.Na+、K+、HSO3－、NO3－
B.Mg2+、ClO－、Na+、Cl－
C.Fe3+、Na+、SCN－、SO42－
D.MnO4－、NO3－、Na+、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于合成洗滌劑的說法不正確的是( )。
A.合成洗滌劑分子中含有親水基和憎水基
B.合成洗滌劑不適合在硬水中使用
C.合成洗滌劑能造成水體污染，使水質變壞
D.合成洗滌劑去污能力強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 物質的量濃度之比為2∶1的NaClO、NaHSO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HSO)＋2c(H2SO3)＋2c(SO
)
B. 物質的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③
C. 常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9×10－7 mol·L－1
D. 常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發生反應：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內壓強是反應前的5/6，下列說法中錯誤的是
A. 平衡時，X 的轉化率為50％
B. 該溫度下平衡常數K=10
C. 10min內生成物Z 的反應速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一時刻，X、Y、Z的物質的量分別是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
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