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在固定容積的密閉容器中合成氨的反應達到了平衡，容器中含有0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1mol N2、0.3mol H2、0.1mol NH3，則（　　）
A、正、逆反應速率同時增大，平衡不移動
B、正、逆反應速率同時增大，NH3的百分含量升高
C、正、逆反應速率同時增大，平衡向逆反應方向移動
D、正、逆反應速率不變，平衡不移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：合成氨反應方程式為 N2+3H2?2NH3，正反應是氣體體積減小的反應，容積固定的反應容器中，反應達到平衡后，再加入相同物質的量的各物質，相當于減小容器體積加壓，平衡正向移動，據此分析．
解答： 解：合成氨反應方程式為 N2+3H2?2NH3，正反應是氣體體積減小的反應，容積固定的反應容器中，反應達到平衡后，再加入相同物質的量的各物質，相當于減小容器體積加壓，正逆反應速率增大，平衡正向移動，
A、正逆反應速率增大，平衡正向移動，故A錯誤；
B、正逆反應速率增大，平衡正向移動，NH3的百分含量升高，故B正確；
C、正逆反應速率增大，平衡正向移動，故C錯誤；
D、正逆反應速率增大，平衡正向移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了平衡移動的相關知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、CH4和Cl2以物質的量之比為1：1混合，光照下只生成CH3Cl和HCl
B、分子式為C3H5Cl3的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種
C、分子中所有原子可以處在同一平面上
D、單體CH2═CHCH3和CH2═CH2可以通過加聚反應合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上可用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程簡單表示如下：

回答：
（1）上述反應中涉及氧化反應的方程式為
 
．涉及還原反應的方程式為
 
．
（2）“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：
原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比
如：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O，則制備工藝的原子利用率為
44
44+111+18
×100%．在綠色化學工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態的“綠色工藝”．本題提供的生成H2O2的方法，可否稱為理想狀態的“綠色工藝”？簡述理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、二氧化硫廣泛用于食品的漂白
B、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其單體的分子式為C8H10
C、合成纖維，人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
D、先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）達到反應限度的是（　　）
A、X、Y、Z的濃度相等
B、X、Y、Z的分子數比為1：3：2
C、Z的生成速率是X的生成速率的二倍
D、單位時間內生成n mol X，同時生成3n mol Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產生的氣體，則（　　）
A、收集到NO
B、收集到NO2
C、收集到O2
D、收集不到任何氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、生鐵、不銹鋼和黃金都屬于合金
B、水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料
C、淀粉、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物
D、天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合此條件的是（　　）
A、NO3-、Al3+、K+
B、SiO32-、AlO2-、K+
C、SO42-、Cu2+、Na+
D、Ba2+、Na+  NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）．已知：

請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱為
 
； B物質的名稱是
 
．
（2）B和A反應生成C的化學方程式為
 
，該反應的類型為
 
；
（3）在標準狀況下，1mol E物質與足量的金屬鈉反應能生成
 
L的氫氣．
（4）D的結構簡式為
 
；
（5）F的結構簡式為
 
；
（6）D的同分異構體的結構簡式為
 
．

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同步練習冊答案
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