Question

2．某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
（1）寫出下列物質的化學式：FAl₂O₃，GFeCl₂
（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵
（3）D→E轉化中，加入足量的X，試劑X可能是C
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）₂溶液
（4）A→C的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑H→I的化學方程式及現象4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，產生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）檢驗G溶液中的陽離子的方法取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．

Answer 1

分析 I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al（OH）₃，由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃．

解答 解：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，則E為Al（OH）₃，由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃．
（1）由上述分析可知，F為Al₂O₃，G為FeCl₂，故答案為：Al₂O₃，FeCl₂；
（2）混合物為鐵與鋁，鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離，故答案為：利用磁鐵吸出鐵；
（3）D→E的轉化為AlCl₃→Al（OH）₃，X為堿或水解為堿性的物質，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉）等，故選：C；
（4）A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
H→I為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，現象是：產生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，產生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（5）檢驗FeCl₂溶液中的陽離子的方法：取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色，
故答案為：取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．

點評 本題以“無機框圖題”的形式考查無機物推斷、元素單質及其化合物的性質，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，I的顏色及金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應是推斷突破口．