Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍。C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號填寫)。

（2）B、C、E、F、G形成的氣態氫化物數目最多的元素是________(填元素符號)，所形成的氣態氫化物中最不穩定的是__________(填化學式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是________(用化學式填寫)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學鍵類型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是____________________________；G單質的水溶液中通入F的氧化物，其反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】S2-> O2->Na+ >H+ C SiH4 HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 離子鍵和共價鍵 H++ HSO3-=SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4

【解析】

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以A 為H，C為O，F為S；G為Cl；結合以上的分析解答。

現有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數是最內層電子數的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數相等，且C、F的原子序數之和為A、D原子序數之和的兩倍，C的原子序數小于D，F的原子序數大于D，所以A 為H，C為O，F為S；G為Cl；

(1)離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；因此離子半徑由大到小的順序是：S2-> O2->Na+ >H+；綜上所述，答案是：S2-> O2->Na+ >H+。

(2) B、C、E、F、G形成的氣態氫化物數目最多的是C，它可以與氫形成烷烴、烯烴、炔烴等（碳數小于等于4）、芳香烴等；根據同周期從左到右元素的非金屬增強，氣態氫化物的穩定性增強，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，硅的非金屬性最弱，其所形成的氣態氫化物SiH4是最不穩定的；綜上所述，答案是：C、SiH4。

(3)B、E、F、G最高氧化物對應的水化物為：H2CO3 、 H2SiO3 、 H2SO4 、HClO4 ；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，因為非金屬性：Cl>S>C>Si，所以最高價含氧酸酸性由強到弱的順序是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 ；綜上所述，答案是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3。

(4)由A、C、D形成的化合物為NaOH，它屬于離子化合物，所含的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵；綜上所述，答案是：離子鍵和共價鍵。

(5) A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4 和 NaHSO3，它們在溶液中相互反應的離子方程式是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；二氧化硫通入氯氣的水溶液中發生反應生成硫酸和鹽酸，化學方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；綜上所述，答案是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；