Question

【題目】A、B、C、D 均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：

（1）若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，C 的陰陽離子個數比為_______；

（2）若 A 為淡黃色固體單質，寫出 D 的濃溶液與銅反應的化學方程式_______；

（3）若 A 是化合物，C 是紅棕色氣體，則 A 的化學式為_____；C 轉化為 D 的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為_____。

（4）若 A 為黑色固體單質，C 是空氣中的主要溫室氣體。C 還可以轉化為 A，寫出該反應的化學方程 式______。

Answer 1

【答案】1:2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O NH3 1:2 CO2+2Mg2MgO+C

【解析】

（1）若A為活潑金屬元素的單質，C是淡黃色固體，應為Na2O2，再結合物質構成作答；

（2）常溫下A為淡黃色固體單質，即說明A是S，則B是SO2，C是SO3，D是硫酸；
（3）若C是紅棕色氣體，應為NO2，則D為HNO3，B為NO，A為NH3；

（4）若A為黑色固體單質，C是空氣中的主要溫室氣體，則為CO2,C 還可以轉化為 A，則推知A為C，B為CO，D為H2CO3，據此分析作答。

根據上述分析可知，

（1）C為Na2O2，因1 mol Na2O2中含2 mol Na+和1 mol 過氧根離子，則其陰陽離子個數比為1：2，

故答案為：1：2；
（2）D是硫酸，D的濃溶液與銅反應的化學方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）C為NO2，D為HNO3，C轉化為D的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化劑與還原劑均為NO2，其質量比等于對應的NO2物質的量之比，為1：2，
故答案為：NH3；1：2；

（4）A為C，C為CO2,C 可以與鎂粉反應轉化為 A，其化學方程式為：CO2+2Mg2MgO+C，

故答案為：CO2+2Mg2MgO+C。