【題目】屬于人工固氮的是
A. 分離液態空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉化為NO
C. 工業合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）
A.還原性：Na>Mg>Al
B.第一電離能：Na<Mg<Al
C.電負性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
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【題目】[2017·新課標Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 
O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：
(aq)+I2(aq)+2OH(aq)
(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a．溶液的pH不再變化
b．v(I)=2v()
c．c()/c()不再變化
d．c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】工業上利用反應2C+SiO2
Si+2CO↑冶煉硅單質，有關敘述錯誤的是（ �。�
A. 每當固體質量減輕5.6g時，生成2.8g Si
B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
C. 硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應
D. 單質硅與單質碳均具有一定的還原性
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素通常用來制造農藥，這些元素是( )
A. 左下方區域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C. 稀有氣體元素 D. 右上方區域的非金屬元素
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【題目】用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的c（H＋）從1×10－6molL－1變為1×10－3molL－1時（設電解時陰極沒有氫氣析出且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計），電極上析出銀的質量約是（）
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）
A. 常溫下，0.1 mol·L一1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
B. 標準狀況下，33.6 mL氯氣通人足量水中發生反應，轉移電子數為1.5×10-3NA
C. 常溫常壓下，28 g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA
D. 同溫下，pH=1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) 
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是
A. 恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時
增大
B. 容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. 恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率
D. 恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小
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