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3．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是（　　）
A．正、逆反應速率都等于零B．SO2、O2、SO3的濃度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、SO2、O2、SO3的濃度保持不變，而不是相等，故B錯誤；
C、該反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態，各種物質都共存，故C錯誤；
D、SO2、O2、SO3的濃度均不再變化，說明正逆反應速率相等，體系達平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）濾液P中含有的陽離子有H+、Fe2+、Mg2+．
（2）過程Ⅱ中發生的氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知：
Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH10.41.97.0
沉淀完全的pH12.43.29.0
過程Ⅲ中加入NH3•H2O調節溶液pH約為4，其目的是使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀．
（4）過程Ⅳ在800℃煅燒MgSO4，發生多個反應，產物除MgO外，還有SO2、CO2、CO、S等氣體產物，利用右圖裝置判斷煅燒產生的氣體．
①A中試管壁附著有淡黃色固體，該固體的化學式是S．
②B中盛放的溶液是（填字母）d．
a．NaOH 溶液    b．Na2CO3 溶液
c．稀硝酸       d．KMnO4溶液
③寫出800℃煅燒MgSO4，產生氣體產物是S 和CO的化學方程式MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作與現象對應的實驗結論不正確的是（　　）
選項實驗操作及其現象實驗結論
A取某鹵代烴少許與NaOH的乙醇溶液共熱，然后將產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色 鹵代烴與NaOH的乙醇溶液共熱生產了烯烴
B 向鋁制易拉罐中充滿CO2，然后向罐內注入足量的濃NaOH，立即用膠布封住罐口，罐壁立即內陷，一段時間后，罐壁又重新鼓起來 NaOH溶液即可吸收CO2，又可與金屬鋁反應產生氣體
C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，靜置后，向上層清液中滴入FeCl3溶液，溶液變紅溶液中仍然有SCN- 
D 將在空氣中灼燒過的呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變為紅色，反復數次，試管中的液體有刺激性氣味 在此反應中銅絲作催化劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2及鐵的氧化物）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖1所示：

（1）實驗室中制取CO2時，為了使反應隨開隨用、隨關隨停，應選用如圖2中的裝置C（填字母代號）．
（2）在過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有漏斗；洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面浸沒沉淀，等水自然流完后，重復2～3次．
（3）實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種．現提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請你從藥品用量最少的角度出發，設計出最佳實驗方案（方案不必給出），寫出此方案中發生反應的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，．此方案中所用藥品的物質的量之比n（Al）：n（H2SO4）：n（NaOH）=8：3：6．
（4）興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態進行探究：取少量固體，加入過量稀硝酸，加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現紅色．由此得出，鐵元素的價態為+3的結論．請指出該結論是否合理并說明理由不合理，稀硝酸有強氧化性，若鐵的價態為+2價，可被氧化為+3價，同樣與KSCN反應溶液顯紅色．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態的是（　　）
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度為1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．重慶市每天都會發布“空氣質量日報”．下列中不列入首要污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知物質A、B、C、D、E是由短周期元素構成的單質或化合物，它們可發生如圖所示的轉化關系：
（1）若條件①為點燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，寫出C與H2O反應的化學方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3．上世紀60年代就有人將氣體D作為燃料電池的燃料源進行了試驗，制成D-空氣燃料電池系統，總反應式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（2）a．若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是 還原性酸，寫出D與NaOH等物質的量混合的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．
b．已知另一種還原性酸草酸為二元中強酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是D
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2c（H2C2O4）+2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）若條件①為常溫，B和D為同一種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出過量Fe粉與E的稀溶液在加熱條件下反應的化學方程式：3Fe+8HNO3（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
已知常溫下A與B反應生成1molC的焓變為-57.07kJ/mol，1molC與H2O反應生成氣體D和E 溶液的焓變為-46kJ/mol，寫出A、B與水反應生成E溶液的熱化學方程式：4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）=4HNO3（aq）?H=?618.42kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一種有機化工原料A（分子式為C6H6O），在空氣中易被氧化．A的有關轉化關系如下（部分反應條件略去）：

已知：
（R表示烴基，R和R表示烴基或氫）
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）G是常用的酸堿指示劑酚酞．寫出G的分子式C20H14O4．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環境的氫．寫出該化合物的結構簡式：（任寫一種）．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組元素性質遞變情況正確的是（　　）
A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次降低
C．C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次減弱

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同步練習冊答案
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