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下列解釋實驗事實的離子方程式不正確的是（　�。�

A、Fe與稀H₂SO₄反應放出氣體：Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、稀H₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成沉淀：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

C、用大理石與稀鹽酸制備CO₂：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．不符合反應的客觀事實；
B．稀H₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成硫酸鋇沉淀；
C．用大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳和水、氯化鈉．

解答： 解：A．Fe與稀H₂SO₄反應放出氣體，離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．稀H₂SO₄與BaCl₂溶液反應生成沉淀，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故B正確；
C．用大理石與稀鹽酸制備CO₂，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實．

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（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕．在空氣酸度很小的環境中，該原電池的負極是

，負極反應式為

；正極是

，正極反應式為

．
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．X電極上的電極反應式為

，Y電極上的電極反應式為

．在

極附近會先觀察到酚酞變紅（填：“X”或“Y”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組根據圖中所示的電解水原理進行實驗，并對實驗得到的與查閱資料獲得的數據進行處理、分析，請與他們一起進行探究．請按要求填寫．
（1）觀察不同時間試管內的H₂和O₂體積的比值均約為

．
（2）假設電解了1.8g H₂O，根據電解水的化學方程式計算生成H₂、O₂的質量，填表如下：

	質量g	物質的量mol	H₂ 和O₂物質的量的比
H₂
O₂

根據該實驗的觀察與推算初步得到關于氣體體積規律的一個結論是：在相同的溫度和壓強下，

（3）下表列出了一些物質的體積

條件	物質	1mol物質的體積
0℃101kPa	H₂	22.3L
	O₂	22.4L
	CO₂	22.4L
25℃101kPa	H₂	24.4L
	O₂	24.5L
	CO₂	24.5L

根據上表數據，得出的結論是（至少寫出三點）
①在相同的溫度壓強下，

②

③

（4）請從微觀的角度解釋氣體體積變化規律的原因：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，含有N_A個氦原子的氦氣的體積約為11.2L

B、標準狀況下，44.8L H₂O的分子數為2N_A

C、常溫常壓下，22g CO₂含有原子總數為1.5N_A

D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發生反應，轉移的電子總數為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O （方程式中H為+1價，O為-2價）下列說法正確的是（　�。�

A、KClO₃在反應中失電子

B、ClO₂是氧化產物

C、H₂C₂O₄在反應中被氧化

D、1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）

A、熔融狀態下NaHSO₄電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C、鈉投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

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臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O₂

放電

2O₃
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為

（保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為

．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，氣體完全被吸收，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為

．
（4）反應3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若生成標準狀況下的6.72L O₂，則整個反應過程中轉移電子的數目為

，此時被水還原的BrF₃的物質的量為

．

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某小組在進行鋁的性質實驗時，用鋁分別與濃度接近的稀硫酸和稀鹽酸反應，發現實驗現象明顯不同．為了探究原因，他們重新實驗，實驗過程如下：
①準確配制一定濃度的稀硫酸和稀鹽酸；
②取相同體積的稀硫酸和稀鹽酸分別與0.1×10×25mm的鋁片（密度：2.7g/cm³）實驗，實驗記錄如下

酸\反應進程\	1min	2 min	3 min	4 min	5 min
3.0mol/L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5 mol/L H₂SO₄	產生的氣泡很少
3.0mol/L H₂SO₄	產生的氣泡很少

發現鋁與兩種酸反應的現象還是不同，繼續下列研究：
③分析實驗記錄，提出兩個假設；
④設計方案，驗證假設．
回答下列問題：
（1）重做步驟①②的原因是

．
（2）你提出的一種假設是

，實驗方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO₂遇水強烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是

．
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學式）

；生成濾渣1中紅褐色物質反應的化學方程式是

．
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是

．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是

．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽性質	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.34×10^-6	7.1×10^-7	1.1×10^-8	6.5×10^-5	1.0×10^-6

①滴定終點的現象是

．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是

（選填編號）
A．NaCl B．K₂CrO₄C．BaBr₂．

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