Question

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下產生2.8 L（標準狀況下）氫氣和0.25 mol ACl_n；B的氣態氫化物的分子式為H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量之比為1∶2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成液態化合物CB₂，并能溶解B的單質。試完成下列問題：

（1）A、B、C的名稱分別為：_______________；A離子結構示意圖：_______________；B在周期表中的位置：_______________；CB₂的分子式：______________________________。

（2）寫出A與B形成化合物的化學式_______________，它屬于_______________。

（3）B的最高價氧化物的水化物的化學式為_______________，該化合物含有的化學鍵為______________________________。

Answer 1

（1）鈉、硫、碳      第2周期ⅥA族    CS₂ 

（2）Na₂S  離子化合物 

（3）H₂SO₄  共價鍵

解析：設A的相對原子質量為x，化合價的值為n，依題意有

    A  +  nHClACl_n+H₂↑

     x         1              11.2n L

 5.75 g   0.25 mol       2.8 L

解得x=23,n=1，A為金屬鈉。

據B的氫化物為H₂B，設B的相對原子質量為y,則最高價氧化物對應水化物的分子式為H₂BO₄，依題意：,y=32，即Z+N=32,因為Z=N，所以Z=16，故B為S；由物質CB₂為液態，且能溶解B的單質，所以CB₂為CS₂，C為碳。