Question

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是__________。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是__________（填寫編號）。

①?E(砷)>E(硒)　②E(砷)<E(硒)�、�E（溴）>E(硒)�、�E（溴）<E（硒）

（3）估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：__________<E<__________。

（4）10號元素E值較大的原因是______________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性 （2）①③ (3)485　738

(4)10號元素為氖。該元素原子最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構

【解析】

試題分析：（1）從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨元素原子序數(shù)的增大，E值變小；H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性。

（2）從第2、3周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低。由此可以推測：E（砷）>E(硒)、E（溴）>E（硒）。

（3）根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E（K）<E(Ca)<E(Mg)。

（4）10號元素是稀有氣體氖，該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構。

考點：考查元素第一電離能的變化規(guī)律和學生的歸納總結能力

點評：該題主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。