Question

M（NO₃）₂熱分解的反應方程式為2M（NO₃）₂

△   .

2MO+4NO₂↑+O₂↑，加熱29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在標準狀況下得到2.24L氧氣，則M的摩爾質量是（　　）

• A、24 g/mol
• B、24
• C、64 g/mol
• D、64

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,摩爾質量

專題：

分析：根據n=

V

Vm

計算氧氣氣體的物質的量，根據方程式化學計量數關系計算出29.6g M（NO₃）₂的物質的量，根據M=

m

n

計算出摩爾質量，進而計算M的摩爾質量．

解答： 解：在標準狀況下收集氧氣體積為2.24L，物質的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
根據反應方程式2M（NO₃）₂

△   .

2MO+4NO₂↑+O₂↑，可知2molM（NO₃）₂分解生成1mol氧氣，
故M（NO₃）₂的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol，M（NO₃）₂的摩爾質量為：

29.6g

0.2mol

=148g/mol，
所以M的摩爾質量為148g/mol-2×14g/mol-6×16g/mol=24g/mol，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算、摩爾質量等，比較基礎，注意理解掌握摩爾質量的常用計算方法．