【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氨水加入稀鹽酸中：H++OH-=H2O
C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）Ⅰ.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100 mL氫氣所需時間/s |
1 | 塊狀薄片 | 15 | 200 |
2 | 塊狀薄片 | 25 | 90 |
3 | 粉末 | 25 | 10 |
（1）該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響；
（2）實驗1和2表明___________________________，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和_____________；
（4）請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_________________________。
Ⅱ.近年來，隨著人們大量的開發使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰，如何實現化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染提上了日程．
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：
(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是__________________ mol/（L·S）。
(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是________ mol/（L·S）， 1 000 s時CO的轉化率是__________。
(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是________ mol/L。
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞XD. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）
3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是
A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態
B. 加入少量的Y正反應速率加快
C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態
D. 加入少量的X，Q變大
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【題目】鐵是目前世界上用量最大的金屬材料，有關鐵及其化合物的說法不正確的是（ ）
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色
C.Fe可被冷的濃HNO3鈍化D.Fe2＋、Fe3+與NaOH溶液反應現象相同
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規格為（_______）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。
（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。
（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表
“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據上表數據，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________________。
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【題目】某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl﹣B.Ba2+、Na+、OH﹣、SO42-
C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
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【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
請回答：
（1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號）。
（2）混合氣體通入溴水中發生反應③的離子方程式________。
（3）寫出X的化學式_________。
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【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內生成0.4mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1，試計算：
(1)前2min內，用X表示的平均反應速率______；
(2)化學方程式中Z的化學計量數n______；
(3)2min內Y的轉化率______。
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