Question

下列敘述正確的是 （   ）

A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大

D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

Answer 1

B

解析試題分析：A選項，因為氫離子濃度會減小,酸性減弱，根據水的離子積常數可知,氫氧根離子的濃度是應該增大，A錯誤；B選項，由水電離出的c(OH-)=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，則水的電離受抑制，可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，在酸性溶液中，氯離子可以大量存在，B正確；C選項，Ksp只與溫度有關，錯誤；碳酸根離子的水解程度比醋酸根離子的水解程度大，故碳酸鈉溶液的堿性更強，pH更大，D錯誤。
考點：弱電解質的電離
點評：弱電解質的電離是歷年高考的重點，難度較大，考生在備考過程中應注意積累各個知識點的考查形式。