Question

5．常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　　）

• A． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• B． pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③
• C． 等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
• D． 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=a，0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=b，則b＜a+1

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉為強堿，pH相等時其濃度最小；碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則pH相等時碳酸鈉的濃度小于醋酸鈉；
B．鹽酸和醋酸溶液中的氫離子抑制了水的電離，兩溶液的pH相等，則鹽酸和醋酸溶液中水的電離情況相同，氯化銨中銨根離子水解促進了水的電離；
C．醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則混合液中醋酸過量；
D．醋酸的濃度越大，電離程度越小，氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，據此進行判斷．

解答 解：A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，氫氧化鈉為強堿溶液，碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，則溶液pH相等是，三種溶液的濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B．pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③鹽酸溶液中，氯化銨溶液中銨根離子水解，促進了水的電離，而鹽酸和醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，醋酸和鹽酸溶液的pH相等，則兩溶液中水的電離程度相同，所以由水電離出的c（H⁺）大小為：①＞②=③，故B錯誤；
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，由于醋酸為弱酸，則混合液中醋酸過量，混合液呈酸性，則混合后溶液的pH＜7，故C正確；
D．0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=a，0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液pH=b，電離程度相等時，b=a+1，由于前者溶液中醋酸的電離程度小于后者，即前者溶液中氫離子濃度小于后者的10倍，則a、b的關系為：b＜a+1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒等知識判斷溶液中離子濃度大小．