Question

18．下列各反應對應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+SO₄^-+Cl^-
• B． 向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C． 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 50mL1mol/L的FeI₂溶液中通入0.05molCl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．離子個數配比不符合物質結構；
D.0.05mol碘化亞鐵與0.05mol氯氣反應，只有碘離子被氧化．

解答 解：A．向含3mol次氯酸鈉溶液中通入1mol二氧化硫，離子方程式：3ClO^-+H₂O+SO₂═2HClO+SO₄^-+Cl^-，故A正確；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D.50mL1mol/L的FeI₂溶液中通入0.05molCl₂，離子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查氧化還原反應離子方程式書寫，明確物質氧化性、還原性先后順序、得失電子守恒規律是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．