【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖甲所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B. 按裝置乙所示的氣流方向可用于收集H2、NO等
C. 用圖丙所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
D. 用圖丁所示裝置，可以證明氧化性：Cl2>Br2>I2
【答案】C
【解析】
A、直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發，導致水解平衡右移；
B、H2密度比空氣小，NO易與空氣中氧氣反應；
C、CCl4的密度比水大；
D、Cl2能和NaBr、KI發生置換反應生成Br2、I2。
A項、AlCl3為強酸弱堿鹽，在溶液中發生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCl3飽和溶液，氯化氫揮發，導致水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCl3，故A錯誤；
B項、H2密度比空氣小，應用向下排空法收集，氣體應短進長出，NO易與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C項、CCl4的密度比水大，分離CCl4萃取碘水后的有機層在下層，水層在上層，與圖中裝置分層現象相符，故C正確；
D項、通入的Cl2能和NaBr、KI發生置換反應生成Br2、I2，無法確認Br2是否和KI反應，所以不能比較Br2和I2的非金屬性強弱，故D錯誤。
故選C。
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
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【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等，它是一種白色立方結晶或粉末，易溶于水。實驗室制備KI 的實驗裝置如下
實驗步驟如下：
①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。
②I2完全反應后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。
④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分攪拌后，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發濃縮至表面出現結晶膜， 、 、洗滌、干燥。
⑥得產品 145g。
回答下列問題；
(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。
(2)裝置A 中發生反應的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。
(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應產物之一是 KIO3 ，該反應的化學方程式為_______________。
(4)步驟④的目的是___________________________________ 。
(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。
(6)本次實驗產率為__________________ (保留四位有效數字)。
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【題目】（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態時的電子排布式為________，該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________________________________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由
_________________________________________________________________________。
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【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。
Ⅰ、工業上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
（1）幾種化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
鍵能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根據鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。
（2）在恒容密閉容器中發生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。
a、容器中總壓強保持不變
b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、氣體平均摩爾質量保持不變
d、容器中氣體密度保持不變
（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發生反應①，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）
②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。
Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。
（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數為_______________。
（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。
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【題目】加熱N2O5，依次發生分解反應：①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)、②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T ℃時反應達到平衡狀態，此時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol，則T ℃時反應①的平衡常數為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【題目】(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程_____________________________________；從反應開始至2 min，Z的反應速率為_____ mol·L-1·min-1。
(2)若上述反應的△H<0,下列有關該反應速率的敘述，正確的是_________。
A．升高溫度和增大壓強均可以增大活化分子百分數，加快反應速率
B．使用催化劑可以使反應的活化能降低，加快反應速率
C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數
(3)在一密閉容器中發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。 t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣
t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________(填字母)。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 糖類都是天然高分子化合物，組成與結構比較復雜
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
C. 體積分數為90%的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫療消毒
D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
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【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表：
溫 度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①由上表數據可知該反應為_____ （填放熱，吸熱，無法確定 ）反應。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。
a．增大壓強有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c．生產中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率
（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應放熱QkJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____。
（3）常溫時，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）
CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產率會__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。
（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應的平衡常數K值為_____。
②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是_____（填序號）。
a．容器內壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
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