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2．25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6  kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

分析 25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，
A、4g即2mol氫氣燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ熱量，則2mol液態水分解吸收571.6 kJ的熱量，故A正確；
B、B、4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是氣態的水，故B錯誤；
C、4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是吸熱的，故C錯誤；
D、4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查熱化學方程式的書寫方法及系數的含義，注意焓變的正負和物質的狀態．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業生產硝酸銨的流程圖如圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）92.4kJ，理由是該反應為可逆反應．
②為提高氨的產量，獲得更大的效益，實際生產中宜采取的措施有BCEF．
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫      C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環利用和不斷補充氮氣          F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4NO+6H2O，該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（H{\;}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$，當溫度升高時，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H2的轉化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數應注意ABCD．
A．滴定管應垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發生變化時才能讀數；
C．讀數時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；   D．讀數應讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到調節到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為4；終點時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣；請寫出AlN與過量NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．
②稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為amL．
盛取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與燒瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作）．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為z g．
（4）數據分析：
①Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
③AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分離或提純物質所用的方法不正確的是（　　）
A．用蒸餾法從海水中提取淡水B．用過濾的方法除去粗鹽水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去鐵粉中少量鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到標準狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質的量是多少？
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上常利用含硫廢水生產海波Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個裝置氣密性良好．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4．簡要說明實驗操作，現象和結論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為4mol/L．（寫出計算過程）

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