Question

【題目】汽車發生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發生化學反應生成氮化鈉（Na3N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的。

（1）請寫出上述反應方程式：_______________；它的基本反應類型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_______________。

（3）28gKOH固體必須溶解在__________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋。

Answer 1

【答案】 3NaN3= Na3N＋4N2↑ 分解反應 89.6 L 1800

【解析】（1）根據反應物和生成物及其原子守恒書寫化學方程式可得：3NaN3=Na3N＋4N2↑；根據反應的形式為“一變多”，故反應屬于分解反應；（2）195g NaN3完全分解，n（ NaN3）=195g÷65gmol1=3mol，由方程式計算可得，n（N2）=4mol，在標況下，V（N2）=4mol×22.4Lmol-1=89.6L；（3）設需要水的質量為xg，由題意可得n（KOH）=28g÷56gmol1

=0.5mol，0.5NA÷xNA/18=1/200，解得x=1800。