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15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據圖形判斷M氣體的相對分子質量為（　　）
A．63B．28C．42D．無法計算

分析 由pV=nRT可知，在相同容積的容器中，若溫度相同時，p與n成正比，由圖可知，M的壓強大，則M的物質的量大，以此來解答．

解答 解：由pV=nRT可知，在相同容積的容器中，若溫度相同時，p與n成正比，
由圖可知，M的壓強大，設M的相對分子質量為x，
則$\frac{1.2}{0.8}$=$\frac{\frac{1}{x}}{\frac{1}{42}}$，
解得x=28，
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律，明確圖象的意義及溫度相同時p與n成正比是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有以下四種物質（標準狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個氮氣分子，④1mol的H2S氣體．標準狀況下體積最小的是①（填序號，下同），它們所含分子數最多的是③，所含原子數最多的是②，質量最小的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．三寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．（只需寫一個化學方程式即可）
（1）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應中的氧化劑是H2CrO4，還原產物是Cr（OH）3．
（2）寫出該反應的化學方程式3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr（OH）3+2H2O．
（3）如反應轉移了0.6mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，欲使NO2轉化率增大，應采取的措施是（　　）
①容器體積不變，再充入NO2　
②容器體積不變，再充入N2O4
③使體積增大到原來的2倍        
④升高溫度．
A．①B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結構式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．恒溫下，在容積為2升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發生可逆反應：H2 （g）+I2（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，實驗時有關數據如表：
容器編號　起始物質的量mol　4分鐘后平衡時的物質量mol　平衡時放出的熱量/KJ
　I2　H2　HI
　甲　0.01　0.01　0.004　Q1
　乙　0.02　0.02　a　Q2
下列判斷正確的（　　）
A．甲容器中，4分鐘內氫氣的反應速率為5.0×10-4rmol/（L•min）
B．平衡時，放出的熱量：Q1=4.0×10-3Q kJ
C．平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的質量分數比甲中高
D．該溫度下，該反應的平衡常數K=0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應物轉化率α1α2α3
請寫出下列物理量的關系：
（1）濃度c1與c2c1=c2   2c2與c32c2＜c3
（2）能量a與ba+b=92.4   2b與c2b＞c
（3）壓強p1與p2p1=p2    2p2與p32p2＞p3
（4）轉化率α1與α2α1+α2=1 α2與α3α2＞α3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）從表中看出，升高溫度，K值增大，則CO2的轉化率增大，化學反應速率增大．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是BC
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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